El azufre es un elemento químico , de símbolo S , número atómico 16 y masa atómiva 32,065 u. Es un no metal y pertenece al grupo de los anfígenos, o grupo 16 (también llamado VI A), en la tabla periódica. Se presenta por lo general en forma de cristales de color amarillento y es bastante abundante en las zonas volcánicas.
Etimología : Del latín Sulfur, sulfuris, que antiguamente era sufre, forma a la que se añadió una a inicial.
Descubrimiento: Desde tiempos antiguos
Información del azufre
Símbolo: S
Número atómico: 16
Masa atómica: 32,065 u
Grupo: 16 o grupo VIA – Anfígenos
Periodo: 3
Bloque: p – elementos representativos
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p63s23p4
Configuración abreviada: [Ne]3s23p4
Diagrama de orbitales:
Electrones por capa: 2, 8, 6
Capa de valencia: 3
Electrones de valencia: 6
Valencia: +2.-2,4.6
Estado de oxidación : -2
Radio atómico (A): 1,27
Electronegatividad: 2,5
Primer potencial de ionización (eV) : 10,36
Densidad (g/ml): 2,07
Punto de fusión (º C): 119,0
Punto de ebullición (ºC): 444,6
Video sobre el azufre :
👉EN ESTE VIDEO CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL AZUFRE te explico como se realiza la configuración electrónica a partir del digrama de Moeller y diagrama de orbitales .Puedes aprender a ubicar un elemento en la tabla periódica y como saber el grupo y periodo del elemento.Así mismo el dibujo del átomo, la capa de valencia y los electrones de valencia.
Configuración abreviada del azufre
La configuración electrónica abreviada, simplificada o kernel es una forma de acortar la configuración electrónica, tomando como referencia a los gases nobles, a continuación tienes explicada paso a paso configuración abreviada del azufre
Números cuánticos del azufre
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS expresan la situación energética de cada electrón en un átomo y permiten conocer los lugares de máxima probabilidad de encontrar un electrón.
En 1926 Srödinger postuló la ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en el átomo fundando así la mecánica cuántica basada en las partículas subatómicas. Las soluciones de esa ecuación de onda describieron los estados del electrón en el átomo que quedarían plasmados en los tres primeros números cuánticos: n, l y m.
En 1928 tras las investigaciones de Dirac, teniendo en cuenta la teoría de la relatividad se añadiría el cuarto número cuántico, el número cuántico de spin s.
En este video explicamos números cuánticos del azufre desde de la configuración electrónica y el diagrama de orbitales.
Números cuánticos del azufre
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