¿Cuál es la configuración electrónica del sodio?
Configuración electrónica sodio:[Na] = 1s22s22p63s1
Configuración abreviada del sodio: [Na] =[Ne] 3s1
El sodio es el undécimo elemento de la tabla periódica, con símbolo Na , es un elemento químico metálico de número atómico 11 . El sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos o grupo 1 de la tabla periódica y por tanto tiene un electrón de valencia. El sodio es un metal blanco y plateado, se trata del sexto elemento más abundante en la Tierra, presente en gran cantidad en los océanos, encontrándose en la sal marina, es componente de muchos minerales y es un elemento fundamental para la vida
Explicamos en este apartado cómo se hace la configuración electrónica del sodio y aprenderemos a interpretarla, dibujando el átomo de sodio, con la distribución de electrones por capas o niveles, los electrones de valencia y mucho más…
Configuración electrónica de un átomo
Antes de escribir la configuración electrónica del sodio, es importante entender que la configuración electrónica es la representación gráfica de la distribución de los electrones en un átomo en distintas capas electrónicas, en otras palabras, es la distribución de los electrones de un elemento en niveles y subniveles energéticos u orbitales. Hay que tener presente que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde se pueden conseguir electrones y que el llenado se produce en orden creciente de energía, es decir, de menor a mayor.
La notación de configuración proporciona una manera fácil para que los científicos escriban cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Esto facilita comprender y predecir cómo interactuarán los átomos para formar enlaces químicos.
Para hacer la configuración electrónica de un elemento, necesitamos conocer el número atómico del elemento, dato que obtendremos de la tabla periódica y para escribir de una manera sencilla la configuración utilizaremos el diagrama de Möeller.
Esta sería la configuración electrónica del sodio : 1s22s22p63s1 y la configuración abreviada, simplificada o forma corta quedaría de la siguiente forma: [Ne] 3s1
Cómo se usa el diagrama de Möeller
El diagrama de Möeller o Regla de las Diagonales indica el orden de llenado con electrones de los distintos niveles y subniveles y basta con seguir la dirección de las flechas para completar la configuración. Ver video explicativo diagrama de Möeller
Configuración electrónica del sodio paso a paso
A continuación puedes ver un átomo de sodio .¿Quieres entender la estructura de un átomo de sodio y su dibujo? lo puedes ver por medio de la configuración electrónica.
Para escribir la configuración electrónica se emplea el diagrama de Möeller, en el que se seguirán las líneas diagonales o trazos hasta completar el total de electrones. Veamos cómo se hace la configuración electrónica del sodio paso a paso
Paso 1.
Lo primero que debemos conocer es el Número Atómico (Z) del elemento , dato que se obtiene desde la tabla periódica. El sodio tiene de número atómico Z=11 y ese número nos indica la cantidad de protones que el sodio tiene en su núcleo.
Al tratarse de un átomo neutro, la cantidad de protones será igual a la cantidad de electrones, por lo que tendrá 11 electrones en la corteza
El número atómico (Z) nos permite conocer los protones del elemento, en este caso del sodio . Por ser un átomo neutro, el número de protones coincide con el número de electrones.Ver video calcular protones, electrones y neutrones del sodio
- Protones : 11 (coinciden con el número atómico Z=11)
- Electrones : 11 (si el átomo es neutro son los mismos que los protones)
- Neutrones: 12 Se calculan restando el número másico A y el número atómico N = 23 – 11 = 12
Paso 2
El siguiente paso será colocar la totalidad de los electrones en los niveles y subniveles de energía correspondientes utilizando la Regla de las Diagonales, basta con seguir las flechas para escribir la configuración electrónica con el total de electrones que en el sodio que son 11
El sodio (Na) tiene un número atómico Z=11 , es decir, que tiene 11 protones y 11 electrones.
Siguiendo la el diagrama de las diagonales así sería la configuración electrónica del sodio:
Así escribimos la configuración electrónica (CE) del sodio de la siguiente manera:
Los dos primeros electrones se ubican en el nivel 1 en el orbital 1s. Dado que 1s solo puede contener dos electrones, los siguientes 2 electrones para van al nivel 2 en el orbital 2s. Los seis electrones restantes irán en el orbital 2p. El orbital 2p puede contener hasta seis electrones, por tanto, se colocan seis electrones en el orbital 2p y luego colocaremos el electrón restante en el 3s. La configuración electrónica del sodio quedará de la siguiente forma: 1s 2 2s 2 2p6 3s1.
Video explicativo de la configuración electrónica del sodio
👉EN ESTE VIDEO «CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL SODIO te explico como se realiza la configuración electrónica a partir del digrama de Moeller y diagrama de orbitales .Puedes aprender a ubicar un elemento en la tabla periódica y como saber el grupo y periodo del elemento.Así mismo el dibujo del átomo, la capa de valencia y los electrones de valencia.
Dibujo del átomo de sodio
Una vez que tenemos la configuración electrónica del neón ya podemos dibujar su átomo:
En el núcleo 11 protones y 12 neutrones y en la corteza 11 electrones que estarán repartidos por capas: (2, 8, 1)
- Capa 1 – 2 electrones
- Capa 2 – 8 electrones
- Capa 3 – 1 electrón
Electrones de valencia y capa de valencia del sodio
Los electrones de valencia son los que ocupan la última capa del átomo, la capa de valencia en el sodio es la capa 3 y en esa capa hay 1 electrón. Ese electrón de la última capa es el electrones de valencia.
Los electrones de valencia se representan con las estructuras de lewis, a continuación se representan las estructuras de Lewis del sodio:
