El grupo de los metales alcalinotérreos o «alcalinotérreos» está formado por estos seis elementos : berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Pertenecen al grupo 2 (IIA) de la Tabla Periódica.Son brillantes, lustrosos y con colores del blanco al gris, buenos conductores de la electricidad y son más duros y menos reactivos que los metales alcalinos.
Características de los metales alcalinotérreos
Formado por los elementos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra) El nombre de «alcalinotérreo»proviene de que sus óxidos antiguamente recibían el nombre de tierras.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que ocupan el grupo 2 de la Tabla Periódica, todos ellos, por pertenecer a ese grupo, tienen dos electrones en la última capa, su nivel más externo, la llamada capa de valencia, por lo que no son tan reactivos como los alcalinos
Su carácter metálico es alto, tienen propiedades alcalinas y su dureza y densidad es mayor que los metales alcalinos.
Tienen buena conductividad, por lo que son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son buenos agentes reductores , forman óxidos con facilidad y forman compuestos iónicos.
Son bastante reactivos, aunque en menor grado que los alcalinos
Son dúctiles y maleables aunque a veces frágiles
A continuación puedes ver el siguiente video resumen sobre LOS ALCALINOTÉRREOS, sus características, propiedades, configuración electrónica y aprender fácil los elementos de los metales alcalinotérreos
Aprende los alcalinotérreos en 1 minuto
Para aprender de una forma muy sencilla los metales alcalinos con una frase en este video short : aprende los alcalinotérreos en un minuto
Configuración electrónica de los metales alcalinotérreos
La configuración electrónica es la representación gráfica de la distribución de los electrones en un átomo en los distintos niveles y subniveles de energía. La hacemos por medio del diagrama de Möeller. En el siguiente video explicamos como es la configuración electrónica de los alcalinotérreos
Obtención de los alcalinotérreos
Los metales alcalinos, como hemos dicho anteriormente, no existen en estado libre en la naturaleza, sino que se obtienen por electrolisis de sales.
Por ejemplo el sodio metálico se obtiene a través del cloruro sódico fundido, por medio del método de Down. El proceso se realiza en una celda a la que se le da el nombre de «downs», donde se agregan pequeñas cantidades de cloruro de calcio para reducir el punto de fusión del cloruro.
Uso y características de los alcalinotérreos
Berilio (Be)
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Pertenece al grupo 2 o grupo IIA y es uno de los metales Alcalinotérreos.
El berilio tiene color gris, quebradizo y duro Ver más Información del berilio
Usos: Se utiliza en las aleaciones, donde conduce la electricidad y el calor. Usado en automóviles, electrodomésticos, computadoras, radares…
Sirve para el diagnóstico de rayos x en láminas delgadas para filtrar la radiación visible
Magnesio (Mg)
El magnesio es un elemento químico de número atómico 12 y símbolo Mg, que pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos, o grupo 2 (IIA), en la tabla periódica Ver más Información del magnesio
Usos: en la industria metalúrgica se emplea para producir aleaciones con aluminio usadas en piezas aeronáuticas, mecánicas, neumáticos…
Se usa como agente reductor en la producción de acero, hierro, uranio y titanio.
Calcio (Ca)
El calcio es un elemento químico de número atómico 20 y símbolo Ca, que pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos, o grupo 2 (IIA), en la tabla periódica.Ver más Información del calcio
Usos:
Elementos químicos de la tabla periódica
Los elementos químicos están recogidos y clasificados en la tabla periódica, por orden creciente de número atómico y de acuerdo a su configuración electrónica y propiedades químicas.
A continuación se detallan los elementos químicos, ordenados por su número atómico. Si quieres ver los datos de cada elemento, pincha sobre él en la siguiente tabla.
| Número atómico | Elemento | Simbolo | Grupo | Periodo |
| 1 | Hidrógeno | H | 1 -Alcalinos | 1 |
| 2 | Helio | He | 18- Gases nobles | 1 |
| 3 | Litio | Li | 1-Alcalinos | 2 |
| 4 | Berilio | Be | 2-Alcalinotérreos | 2 |
| 5 | Boro | B | 13-Térreos | 2 |
| 6 | Carbono | C | 14-Carbonoidéos | 2 |
| 7 | Nitrógeno | N | 15-Nitrogenoideos | 2 |
| 8 | Oxígeno | O | 16-Anfígenos | 2 |
| 9 | Flúor | F | 17-Halógenos | 2 |
| 10 | Neón | Ne | 18-Gases nobles | 2 |
| 11 | Sodio | Na | 1-Alcalinos | 3 |
| 12 | Magnesio | Mg | 2-Alcalinoterreos | 3 |
| 13 | Aluminio | Al | 13-Térreos o boroides | 3 |
| 14 | Silicio | Si | 14-Carbonoideos | 3 |
| 15 | Fósforo | P | 15-Nitrogenoideos | 3 |
| 16 | Azufre | S | 16-Anfígenos | 3 |
| 17 | Cloro | Cl | 17-Halógenos | 3 |
| 18 | Argón | Ar | 18-Gases nobles | 3 |
| 19 | Potasio | K | 1-Alcalinos | 4 |
| 20 | Calcio | Ca | 2-Alcalinotérreos | 4 |
Electrones de valencia :6
Valencia: 2
Estado de oxidación :-2
Radio atómico (A): 0,65
Electronegatividad: 3;5
1ºPotencial de ionización (eV) : 13,70
Densidad (g/ml): 1,429
Punto de fusión (º C): -218,8
Punto de ebullición (ºC): -183
Configuración electrónica oxígeno
Configuración abreviada oxígeno
La configuración electrónica abreviada, simplificada o kernel es una forma de acortar la configuración electrónica, tomando como referencia a los gases nobles, a continuación tienes explicada paso a paso la configuración abreviada del oxígeno.
Números cuánticos del oxígeno
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS expresan la situación energética de cada electrón en un átomo y permiten conocer los lugares de máxima probabilidad de encontrar un electrón.
En 1926 Srödinger postuló la ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en el átomo fundando así la mecánica cuántica basada en las partículas subatómicas. Las soluciones de esa ecuación de onda describieron los estados del electrón en el átomo que quedarían plasmados en los tres primeros números cuánticos: n, l y m.
En 1928 tras las investigaciones de Dirac, teniendo en cuenta la teoría de la relatividad se añadiría el cuarto número cuántico, el número cuántico de spin s.
En este video explicamos los números cuánticos del oxígeno desde de la configuración electrónica y el diagrama de orbitales.
Números cuánticos del oxígeno
n=2
l=1
m=-1
s=-1/2
Para más información sobre los ELEMENTOS QUÍMICOS