Los elementos químicos son un tipo de materia formada por átomos del mismo tipo. Los elementos se caracterizan por poseer un número de protones en su núcleo, que se corresponde con el número atómico.Algunos elementos químicos se han encontrado en la naturaleza, en estado libre o formando compuestos con otros elementos y otros han sido creados artificialmente en reactores atómicos y en los aceleradores de partículas

Los elementos químicos aparecen recogidos en la tabla periódica, que cuenta en la actualidad con 118 elementos químicos diferentes, 92 existen en la naturaleza y el resto son artificiales y se han obtenido en el laboratorio. Se clasifican según su carácter metálico en la tabla en :metales, no metales y metaloides.

Indice de contenidos 1-¿Qué son no los metales? 2-Propiedades de no los metales 3-Elementos no metales 4-Usos y aplicaciones de los no metales 5-Elementos metálicos

¿Qué son los no metales?

Los elementos no metálicos están situados en la zona superior derecha de la Tabla Periódica. No son buenos conductores del calor y la electricidad y pueden adaptar cualquier estado físico (sólido, líquido y gas) en condidiciones normales. Por tener alta electronegatividad tienen mucha tendencia a ganar electrones para completar el octeto electrónico en la última capa o nivel energético. Son muy importantes para la vida y algunos de ellos se encuentran en cantidades importantes en los seres vivos, como oxígeno, hidrógeno, carbono…

Propiedades de los no metales

Las principales características de los no metales que les diferencian de los metales son:

• No son buenos conductores del calor ni de la electricidad
• Tienen puntos de fusión más bajos que los metales.
• No tienen brillo.
• Son poco dúctiles y maleables.
• Tienen alta electronegatividad.
• Forman enlaces covalentes con ellos mismos.
• Se presentan en distintos estados de agregación en condiciones normales, tanto sólido como en estado líquido y gaseoso
• Tienen 4, 5, 6 7 u 8 electrones de valencia (capa de valencia).
• Forman óxidos no metálicos o anhídridos al combinarse con oxígeno y suelen formar moléculas de dos o más átomos

Elementos no metales

Los elementos no metálicos pueden ser de distintos tipos según se agrupan en la tabla periódica . Los elementos del mismo grupo comparten sus propiedades.

Halógenos

Los halógenos están situados en el grupo 17 (VIIA) de la Tabla Periódica, por lo que poseen siete electrones de valencia y les falta solo un electrón para completar su capa de valencia y adquirir la configuración de gas noble. Estos elementos son muy electronegativos y con afinidad electrónica muy alta. El grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:

• Flúor (F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Astato (At)
• Teneso (Ts)

Gases nobles

Los gases nobles ocupan el último grupo de la Tabla Periódica, el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica. Se caracterizan por ser elementos muy estables y por tener capa cerrada rara vez forman algún tipo de compuesto químico. Eso es debido a que su capa de valencia está completamente llena, lo que les permite tener una estructura muy estable.

Los gases nobles son :

• Helio (He)
• Neón (Ne)
• Argón (Ar)
• Kriptón (Kr)
• Xenón (Xe)
• Radón (Rn)
• Oganesón (Og)

Los primeros seis gases se encuentran en la naturaleza y son monoatómicos, inodoros, insípidos y no reactivos. El oganesón es el elemento sintético más pesado y que una vez sintetizado se descompone rápidamente.

Otros no metales

• Hidrógeno (H)
• Carbono (C)
• Oxígeno (O)
• Azufre (S)
• Selenio
• Nitrógeno
• Fósforo

Elementos químicos de la tabla periódica

Los elementos químicos están recogidos y clasificados en la tabla periódica, por orden creciente de número atómico y de acuerdo a su configuración electrónica y propiedades químicas.

A continuación se detallan los elementos químicos, ordenados por su número atómico. Si quieres ver los datos de cada elemento, pincha sobre él en la siguiente tabla.

Electrones de valencia :6

Valencia: 2

Estado de oxidación :-2

Radio atómico (A): 0,65

Electronegatividad: 3;5

1ºPotencial de ionización (eV) : 13,70

Densidad (g/ml): 1,429

Punto de fusión (º C): -218,8

Punto de ebullición (ºC): -183

Configuración electrónica oxígeno

 

Configuración abreviada oxígeno

La configuración electrónica abreviada, simplificada o kernel es una forma de acortar la configuración electrónica, tomando como referencia a los gases nobles, a continuación tienes explicada paso a paso la configuración abreviada del oxígeno.

Números cuánticos del oxígeno

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS expresan la situación energética de cada electrón en un átomo y permiten conocer los lugares de máxima probabilidad de encontrar un electrón.

En 1926 Srödinger postuló la ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en el átomo fundando así la mecánica cuántica basada en las partículas subatómicas. Las soluciones de esa ecuación de onda describieron los estados del electrón en el átomo que quedarían plasmados en los tres primeros números cuánticos: n, l y m.

En 1928 tras las investigaciones de Dirac, teniendo en cuenta la teoría de la relatividad se añadiría el cuarto número cuántico, el número cuántico de spin s.

En este video explicamos los números cuánticos del oxígeno desde de la configuración electrónica y el diagrama de orbitales.

Números cuánticos del oxígeno

n=2

l=1

m=-1

s=-1/2

Para más información sobre los ELEMENTOS QUÍMICOS