Los elementos químicos son un tipo de materia formada por átomos del mismo tipo. Los elementos se caracterizan por poseer un número de protones en su núcleo, que se corresponde con el número atómico.Algunos elementos químicos se han encontrado en la naturaleza, en estado libre o formando compuestos con otros elementos y otros han sido creados artificialmente en reactores atómicos y en los aceleradores de partículas

Los elementos químicos aparecen recogidos en la tabla periódica, que cuenta en la actualidad con 118 elementos químicos diferentes, 92 existen en la naturaleza y el resto son artificiales y se han sintetizado en el laboratorio. los elementos en relación a su carácter metálico pueden ser: metales, no metales y metaloides.

Indice de contenidos 1-¿Qué son los metales? 2-Propiedades de los metales 3-Enlaces químicos en los metales 4-Tipos de metales 5-Elementos metálicos

¿Qué son los metales?

Los metales ocupan la mayor parte de la Tabla Periódica, están colocados a la izquierda y en el centro de la tabla. Algunos se encuentran de manera abundante en la corteza terrestre y la mayoría forman parte de minerales en el subsuelo terrestre.

Los elementos metálicos tienen brillo metálico, tienen alta densidad, conducen en calor y la electricidad, son dúctiles (se pueden estirar formando hilos) y maleables (pueden formar láminas).

Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido al ser su punto de punto de fusión -39ºC.

Propiedades de los metales

• Brillo metálico
• Maleabilidad
• Ductilidad
• Resistencia mecánica
• Tenacidad

Enlaces químicos en los metales

Los elementos metálicos forman enlaces metálicos principalmente

Los metales pueden formar enlaces iónicos con los no metales , por ejemplo el cloro, que forma sales

Tipos de metales

Los elementos metálicos pueden ser de distintos tipos según se agrupan en la tabla periódica . Los elementos del mismo grupo comparten sus propiedades.

Metales alcalinos

Pertenecen al grupo 1 (IA) de la Tabla Periódica .Son brillantes ,relucientes y muy reactivos en condiciones normales de presión y temperatura. No se encuentran en estado puro en la naturaleza. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen baja densidad. Ver más información Metales alcalinos

Metales alcalinotérreos

Pertenecen al grupo 2 (IIA) de la Tabla Periódica.Pertenecen al grupo 2 (IIA) de la Tabla Periódica. Son brillantes, lustrosos y con colores del blanco al gris, buenos conductores de la electricidad y son más duros y menos reactivos que los metales alcalinos.

Los metales alcalinotérreos son:

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)

Ver más información Metales alcalinot´erreos

Elementos químicos de la tabla periódica

Los elementos químicos están recogidos y clasificados en la tabla periódica, por orden creciente de número atómico y de acuerdo a su configuración electrónica y propiedades químicas.

A continuación se detallan los elementos químicos, ordenados por su número atómico. Si quieres ver los datos de cada elemento, pincha sobre él en la siguiente tabla.

Electrones de valencia :6

Valencia: 2

Estado de oxidación :-2

Radio atómico (A): 0,65

Electronegatividad: 3;5

1ºPotencial de ionización (eV) : 13,70

Densidad (g/ml): 1,429

Punto de fusión (º C): -218,8

Punto de ebullición (ºC): -183

Configuración electrónica oxígeno

 

Configuración abreviada oxígeno

La configuración electrónica abreviada, simplificada o kernel es una forma de acortar la configuración electrónica, tomando como referencia a los gases nobles, a continuación tienes explicada paso a paso la configuración abreviada del oxígeno.

Números cuánticos del oxígeno

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS expresan la situación energética de cada electrón en un átomo y permiten conocer los lugares de máxima probabilidad de encontrar un electrón.

En 1926 Srödinger postuló la ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en el átomo fundando así la mecánica cuántica basada en las partículas subatómicas. Las soluciones de esa ecuación de onda describieron los estados del electrón en el átomo que quedarían plasmados en los tres primeros números cuánticos: n, l y m.

En 1928 tras las investigaciones de Dirac, teniendo en cuenta la teoría de la relatividad se añadiría el cuarto número cuántico, el número cuántico de spin s.

En este video explicamos los números cuánticos del oxígeno desde de la configuración electrónica y el diagrama de orbitales.

Números cuánticos del oxígeno

n=2

l=1

m=-1

s=-1/2

Para más información sobre los ELEMENTOS QUÍMICOS